Les isotopes sont des atomes d'un même élément chimique qui possèdent le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons. Ils appartiennent donc au même élément, mais leur masse est différente.

Comme les isotopes possèdent le même nombre de protons, ils ont le même numéro atomique et occupent la même place dans le tableau périodique. En revanche, leur nombre de neutrons varie, ce qui modifie leur masse.

• Les isotopes appartiennent au même élément chimique.
• Ils possèdent le même nombre de protons.
• Ils diffèrent par leur nombre de neutrons.
• Certains isotopes sont stables, d'autres sont radioactifs.

Exemple : le carbone possède plusieurs isotopes. Le carbone 12 contient 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone 14 possède toujours 6 protons mais 8 neutrons. Les deux sont donc des atomes de carbone.

Les isotopes sont utilisés dans de nombreux domaines scientifiques. Certains permettent de dater des objets anciens, d'autres servent en médecine, en recherche ou dans l'industrie. Les isotopes radioactifs doivent être manipulés avec précaution en raison des rayonnements qu'ils émettent.

L'étude des isotopes permet de mieux comprendre la structure des atomes et d'utiliser leurs propriétés dans de nombreuses applications scientifiques et technologiques.