Les gaz possèdent une propriété particulière appelée compressibilité. Cela signifie que leur volume peut diminuer lorsqu'on augmente la pression. Contrairement aux liquides, les gaz peuvent donc être facilement comprimés.

Cette propriété s'explique par la disposition des particules qui composent un gaz. Elles sont très éloignées les unes des autres et se déplacent librement. Lorsqu'on comprime le gaz, les particules se rapprochent sans changer de nature.

• Plus la pression augmente, plus le volume d'un gaz diminue.
• Lorsque la pression diminue, le gaz se dilate et son volume augmente.
• Les liquides sont presque incompressibles, alors que les gaz sont très compressibles.
• La compressibilité dépend également de la température : un gaz chauffé a tendance à se dilater.

Exemple : lorsqu'on appuie sur le piston d'une seringue dont l'extrémité est bouchée, l'air qu'elle contient occupe un volume de plus en plus petit. En relâchant le piston, l'air reprend son volume initial et repousse le piston vers l'extérieur.

La compressibilité des gaz est utilisée dans de nombreux appareils. Les bouteilles de plongée, les extincteurs, les bouteilles de gaz, les pneus, les compresseurs, les systèmes pneumatiques et les amortisseurs fonctionnent grâce à des gaz comprimés.

Cette propriété est également importante en météorologie, en aéronautique et dans les moteurs. Elle permet de stocker de grandes quantités de gaz dans un faible volume et d'utiliser l'énergie emmagasinée lors de leur détente.