Les changements d'état sont des transformations physiques au cours desquelles une substance passe d'un état à un autre : solide, liquide ou gazeux. Lors d'un changement d'état, la nature chimique de la matière ne change pas. Une glace qui fond reste de l'eau, seule sa forme physique est modifiée.

Ces transformations dépendent principalement de la température et parfois de la pression. En chauffant ou en refroidissant une substance, on peut provoquer un changement d'état.

• La fusion est le passage de l'état solide à l'état liquide. Exemple : un glaçon qui fond.
• La solidification est le passage de l'état liquide à l'état solide. Exemple : de l'eau qui gèle.
• La vaporisation est le passage de l'état liquide à l'état gazeux. Elle peut être lente (évaporation) ou rapide (ébullition).
• La liquéfaction (ou condensation) est le passage de l'état gazeux à l'état liquide. Exemple : la formation de gouttelettes sur une vitre froide.
• La sublimation est le passage direct de l'état solide à l'état gazeux, sans devenir liquide. L'opération inverse est appelée condensation solide.

Pendant un changement d'état, la matière absorbe ou libère de l'énergie thermique. Par exemple, la fusion nécessite un apport de chaleur, tandis que la solidification en libère.

L'eau est un excellent exemple de ces transformations : elle peut exister sous forme de glace, d'eau liquide ou de vapeur d'eau selon les conditions de température et de pression. Ces changements jouent un rôle essentiel dans le cycle de l'eau et dans de nombreux phénomènes naturels.

Les changements d'état sont utilisés dans de nombreuses applications : réfrigérateurs, climatiseurs, centrales électriques, conservation des aliments ou encore fabrication de certains matériaux.